CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y VECTORIAL
La configuración electrónica del átomo de un elemento
corresponde a la ubicación
de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para
otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de
mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles
de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El
esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla
de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del
esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los
orbitales con los electrones en forma correcta.
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Las reglas para seguir una configuración electrónica se necesita lo siguiente:
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
§ Saber el número de electrones que el átomo
tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la
tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es
igual al número atómico (Z = p+).
§ Ubicar los
electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más
cercano al núcleo (n = 1).
§ Respetar la capacidad
máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitales
se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por
orbital, según el principio de construcción de Aufbau.
Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor
energía con dos electrones que tendrán distinto spin (ms). El electrón restante
ocupará el orbital 2s, que es el siguiente con menor energía:
La flecha indica el valor del numero cuántico
Otros ejemplos:
Investigado por: Moran D. D. Nikita
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