Quimica IV: Números y valores cuánticos

1. Número cuántico principal (n):

§ Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ....) y

§ se le asocia a la idea física del volumen del orbital.

n = 1, 2, 3, 4, .......

2. Número cuántico secundario o azimutal (l):

§ Identifica al subnivel de energía delélectrón y se le asocia a la forma del orbital.

§ Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0.

3. Número cuántico magnético (m o ml):

§ Describe las orientaciones espaciales de los orbitales.

§ Sus valres son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.

Valor de m según el ingreso del último electrón al orbital.

4. Número cuántico de spin (s o ms):

§ Informa el sentido del giro del electrón en un orbital.

§ Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.

§ Su valor es +1/2 o -1/2

En una configuración electrónica, un electrón puede ser representado simbólicamente por:

Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serían:

n = 3

l = 1

m = -1

s = +1/2

Investigado por: Moran D.D. Nikita

Bibliografafia:

Quimica IV