TIPOS
DE ENLACES
Los
compuestos químicos se dividen en dos grandes clasificaciones: los que conducen la electricidad en
solución o en el estado líquido, y los que no lo hacen. A los primeros se
les conoce como enlaces iónicos y a los últimos, no iónicos.
ENLACE IÓNICO
Los
compuestos iónicos, se forman mediante la transferencia completa de un electrón
de la capa más externa o de valencia del átomo con mayor tendencia a perder
electrones, a la capa de valencia del átomo que muestre mayor afinidad para el
electrón. En otros términos más
sencillos, los compuestos iónicos son aquellos que se forman de metal + no
metal. Así, para el sodio y el cloro, vemos que el sodio pierde su electrón 3s1,
Na0 – 1e → Na+1
Y
el cloro acepta ese electrón para convertirse en el ion del cloro,
Cl0 + 1e → Cl-1
Los
iones de cargas opuestas que así se forman, se mantienen unidos en el compuesto
por fuerzas coulómbicas. Este tipo de enlace se le denomina enlace electroestático
o electrovalente.
ENLACE COVALENTE
Los
compuestos no iónicos, se forman cuando los átomos que participan en la
formación del enlace comparten electrones en las capas de valencia de los
átomos. El enlace covalente resulta cuando a dos electrones, uno de cada átomo,
los comparten equitativamente ambos átomos, sin que pertenezca de manera exclusiva
a ninguno de ellos. Este tipo de compuestos se forma por dos no metales.
Enlace Covalente Simple
Los enlaces
covalentes se pueden clasificar según el número de electrones que participen en
el enlace:
ENLACE
SIMPLE: 2 electrones en total X ― X
ENLACE
DOBLE: 4 electrones en total X = X
ENLACE
TRIPLE: 6 electrones en total X
Ξ X
Ejemplos
de enlace covalente simple:
Molécula
de Hidrógeno (H2)
En
la molécula de hidrógeno, apenas son compartidos dos electrones, siendo
un enlace covalente simple, que se representa con un trazo entre los símbolos
químicos H – H.
A
este tipo de enlaces también se les llama covalente no polar. Se deduce
entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando
se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.
Entonces: EL ENLACE COVALENTE SIEMPRE SE FORMA CUANDO DOS ÁTOMOS DE ELECTRONES COMPARTEN UN PAR DE ELECTRONES.
| Otro ejemplo es la molécula de HCl: |
La teoría del enlace que supone que se
forma un enlace estable cuando dos átomos comparten electrones, de modo que
ambos pueden alcanzar una configuración de gas raro, la propuso por primera vez
G.N. Lewis.
LA REGLA DEL OCTETO.
La regla del octeto establece que, al
formarse un enlace químico, los átomos adquieren, pierden o comparten
electrones, de tal manera que la capa más extensa o de valencia de cada átomo
contenga ocho electrones. La estabilidad química del gas raro se atribuye a
esta configuración electrónica. El logro de la configuración del gas raro, es
lo que se supone que imparte estabilidad al enlace.
Esta tabla muestra a los gases nobles:
FORMULAS DE LEWIS
La
representación del modo en que se atribuyen los electrones más externos o de
valencia, en una molécula, se lleva a cabo mediante las llamadas formulas o
estructuras de Lewis. Los electrones de
valencia de cada átomo se representan por medio de puntos, cruces o círculos.
Es importante recordar que el uso de
puntos y otros signos para indicar electrones, solo tiene fines ilustrativos.
No existe diferencia entre los electrones de los distintos átomos; todos son
equivalentes. Se debe advertir que por lo común es necesario un par de
electrones para formar un enlace. A este tipo de enlace se le denomina de par
de electrones, lo cual es sinónimo de “enlace covalente”. Las estructuras
anteriores se pueden escribir con una línea que represente el enlace de par de
electrones.
Ramírez
Trejo Erika Polette
ANDER, Paul
y J. Sonnessa, Anthony. Principios de Química. México, Limusa, 1982.
Pp.125-129.
quimica.laguia2000.com/...basicos/enlaces-covalentes-doble-y-triple
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